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Säure-Base-Reaktionen Learncard 6980127

Question

Ammoniak-Titration


In der Grafik ist die Titrationskurve für die Titration von 25 ml Ammoniaklösung mit Salzsäure der Konzentration c0 (HCl) = 1 mol/l dargestellt.


  1. Ordnen Sie den Punkten A bis D die Begriffe „Äquivalenzpunkt“ und „Neutralpunkt“ zu.
  2. Erläutern Sie den Kurvenverlauf im Bereich des Punktes B.


Titrationskurve

(Ammoniaklösung mit Salzsäure)



Answer

Ammoniak-Titration


  1. C ist der „Neutralpunkt“. Dieser liegt immer bei einem pH-Wert pH = 7 vor.
    D ist der „Äquivalenzpunkt“. Bei der Reaktion der Ammoniaklösung mit Salzsäure entsteht Ammoniumchlorid. Das Ammoniumion ist eine schwache Säure, deshalb liegt der pH-Wert im sauren Bereich.


  2. Bei der Titration entstehen in zunehmender Konzentration NH4+-Ionen, zurück bleiben mit abnehmender Konzentration NH3-Moleküle, die noch nicht reagiert haben. Es entsteht somit eine Pufferlösung, für deren pH-Wert gilt:

    Im Bereich des Punktes B, d. h. bei pH = pKS und c (NH3) = c (NH4+), erniedrigt sich der pH-Wert bei Zugabe von Salzsäure am wenigsten, hier besitzt die Lösung ihre größte Pufferkapazität.



Wissensteil:


Am Äquivalenzpunkt beträgt der Salzsäureverbrauch V (Salzsäure) = 25 ml. Es lässt sich mit den Angaben des Textes und der Volumenermittlung auch die Ausgangskonzentration c0(NH3) berechnen.

Man kann nun auch den pH-Wert am Äquivalenzpunkt berechnen, wenn der KS-Wert KS (NH4+) = 10-9,25 mol/l bekannt ist. Da die entstandene Lösung von Ammoniumchlorid ein Volumen V = 50 ml hat, ist die Konzentration c (NH 4 Cl) = 0,5 mol/l.


Wegenund ist c2 (H3O+) = KS · V(NH4CL)


Daraus folgt:


pH = 4,78


Auch der pH-Wert der Ausgangslösung lässt sich berechnen.



pH=11,12
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